电荷守恒，电荷守恒讲解

电荷守恒，电荷守恒讲解

大家好，电荷守恒相信很多的网友都不是很明白，包括电荷守恒讲解也是一样，不过没有关系，接下来就来为大家分享关于电荷守恒和电荷守恒讲解的一些知识点，大家可以关注收藏，免得下次来找不到哦，下面我们开始吧！

本文目录

在物理学里，电荷守恒定律（lawofconservationofelecctriccharge）是一种关于电荷的守恒定律。电荷守恒定律有两种版本，“弱版电荷守恒定律”（又称为“全域电荷守恒定律”）与“强版电荷守恒定律”（又称为“局域电荷守恒定律”）。

弱版电荷守恒定律表明，整个宇宙的总电荷量保持不变，不会随着时间的演进而改变。

电荷守恒--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

本杰明·富兰克林

公元1752年，富兰克林提出电荷守恒定律。富兰克林在利用莱顿瓶做了大量的静电方面的实验后，从电荷的相消性出发，总结出一个普遍的原理。他认为摩擦起电只是使电荷转移而不是创生，所生电荷的正负必须严格相等。这个思想后来发展为电学中的基本定律之电荷守恒定律。

这个只能举例说明。

例1：

K2Cr2O7+SO2+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

2Cr：+6→+3,得6e-

S：+4→+6,失2e-

6和2的最小公倍数为6,6÷6=1,6÷2=3.

所以：

2Cr：+6→+3,得6e-×1

S：+4→+6,失2e-×3

1K2Cr2O7+3SO2+H2SO4—1Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

再根据质量守恒定律,配平剩余系数

1K2Cr2O7+3SO2+1H2SO4=1Cr2(SO4)3+1K2SO4+1H2O

电荷守恒是书写离子方程式所遵循的一个重要规律，物质不能凭空产生，也不能凭空消失，电荷也是如此。所以书写离子方程式时要遵循物质守恒和电荷守恒这两大定律。

关于电荷守恒的内容到此结束，希望对大家有所帮助。

声明:本文内容及图片来源于读者投稿，本网站无法甄别是否为投稿用户创作以及文章的准确性,本站尊重并保护知识产权，根据《信息网络传播权保护条例》，如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们，我们会及时删除。请将本侵权页面网址发送邮件到583666585@qq.com，我们会及时做删除处理。