工业合成氨，工业制取氨气的化学方程式
- 2023-05-01 19:40:23
大家好，今天小编来为大家解答工业合成氨这个问题，工业制取氨气的化学方程式很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
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工业制取氨气的化学方程式
工业合成氨：
N2+3H2=(催化剂)=2NH3；实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
生产能力和产量合成氨是化学工业中产量很大的化工产品合成氨工业，1982年，世界合成氨的生产能力为125Mt氨,但因原料供应、市场需求的变化，合成氨的产量远比生产能力要低。合成氨产量以俄罗斯、中国、美国、印度等十国最高，占世界总产量的一半以上。
工业合成氨的化学方程式是什么
工业合成氨的化学方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反应）。
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。
由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
高温高压
N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反应）。△rHθ=-92.4kJ/mol。
合成氨的研究意义是什么
合成氨在化学工业史上意义重大，是基础理论在工业上成功运用的典范，还开创了化工高压技术。此外，合成氨过程中出现的问题也向理论化学提出了要求，推动了基础理论的进一步发展。
氨是重要的无机化工产品之一，合成氨工业在国民经济中占有重要地位。除液氨可直接作为肥料外，农业上使用的氮肥，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。合成氨是大宗化工产品之一，世界每年合成氨产量已达到1亿吨以上，其中约有80%的氨用来生产化学肥料，20%作为其它化工产品的原料。
合成氨工业的意义和目的
以廉价的方式大规模的生产了氨气，为工业，农业提供了稳定而充足的氨以及非游离氮的来源，是人类摆脱了从矿石中获得非游离氮的状态，对于人类现代化有不可估量的贡献甚至，三聚氰胺能够得以在奶粉、饲料中添加，以“提高”其氮元素含量，也是基于合成氨工业的基础
工业上合成氨N2为什么要过量
合成氨需要的是氮气和氢气，氮来源于空气，生产成本小。氢气由煤炭中的碳或甲烷等还原水蒸气得到，生产成本高，所以工业上合成氨N2要过量。
增加了N2，反应时平衡右移，更多的H2被消耗生成了NH3，所以氢气转化率提高了。
好了，关于工业合成氨和工业制取氨气的化学方程式的问题到这里结束啦，希望可以解决您的问题哈！
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